Question

“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒．回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；25℃時(shí)某“84”消毒液pH為10，35℃時(shí)pH為11，則溫度升高，K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②測(cè)定“84”消毒液的pH，應(yīng)該選用______．
A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙      C．pH計(jì)（或酸度計(jì)）
（2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對(duì)其消毒效果的變化進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．
①a-b段導(dǎo)致消毒效果增大的主要反應(yīng)是：______．
②b-c段導(dǎo)致消毒效果減弱的主要反應(yīng)是：______．
（3）有一則報(bào)道稱：有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因?yàn)榘选?4”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發(fā)生了中毒事故．原因是______．
（4）利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
①a電極的名稱是______．②y電極的反應(yīng)式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）①水解平衡常數(shù)表達(dá)式K=；升高溫度，PH增大，氫氧根離子的濃度增大，次氯酸的濃度增大，次氯酸根離子的濃度減小，所以K增大，
故答案為：；增大；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色．
A、“84”消毒液具有漂白性，能使干燥的pH試紙褪色，故A錯(cuò)誤；
B、“84”消毒液具有漂白性，能使用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙褪色，故B錯(cuò)誤；
C、“84”消毒液不改變pH計(jì)（或酸度計(jì)），故C正確；
故選C；
（2）①次氯酸是比碳酸還弱的酸，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈉2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-，增大了次氯酸的濃度而使消毒效果增大，
故答案為：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-；
②次氯酸不穩(wěn)定，在光照下能分解生成氯化氫和氧氣2HClO 2HCl+O₂↑，降低次氯酸的濃度，所以消毒效果降低，
故答案為：2HClO 2HCl+O₂↑；
（3）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，次氯酸鈉能和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，所以把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用會(huì)發(fā)生中毒事故，
故答案為：NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl₂或ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）①由圖2知，裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液，如果是x電極產(chǎn)生氯氣，氯氣會(huì)從導(dǎo)管口導(dǎo)出，從而得不到消毒液，所以只能是y電極產(chǎn)生氯氣，即y電極為陽(yáng)極，x電極為陰極，所以a為負(fù)極，b為正極，故答案為：負(fù)極；
②y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氯離子的放電能力大于氫氧根離子的放電能力，所以氯離子在陽(yáng)極上放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
分析：（1）①水解平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)溫度對(duì)水解平衡的影響分析；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物質(zhì)變色，據(jù)此分析；
（2）①根據(jù)次氯酸和碳酸的酸性大小比較；
②根據(jù)次氯酸的穩(wěn)定性判斷；
（3）次氯酸有強(qiáng)氧化性，能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣；
（4）先根據(jù)題圖象判斷電解池的陰陽(yáng)極，再判斷電源的正負(fù)極，由溶液中離子的放電順序判斷y電極上的電極反應(yīng)式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、原電池和電解池等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)．