6．工業(yè)酒精和用糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精的成分不完全相同．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌食用酒，否則會使人雙目失明甚至死亡．工業(yè)酒精中的有毒成分是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3COOC2H5C．CH3OHD．CH3COOCH3

分析 工業(yè)酒精含有毒物質(zhì)CH3OH，勾兌食用酒，會使人雙目失明甚至死亡，以此來解答．

解答 解：乙醇無毒，為食用酒的主要成分，CH3COOC2H5、CH3COOCH3均為具有香味、無毒的酯類物質(zhì)，只有CH3OH為有毒物質(zhì)，
故選C．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)與應用，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意工業(yè)酒精的成分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①是通過O2與C反應實現(xiàn)的，測知生成14gCO時放出60kj的熱量，則其熱化學方程式為2C（s）+O2（s）=2CO（s）△H=-240kJ/mol．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
則途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；
△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ，寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-800kJ•mol-1．若將該反應設(shè)計成原電池反應，用稀H2SO4作電解質(zhì)，則其電極方程式分別為  正極：3O2+12e-+12H+=6H20負極：2CH3OH-12e-+2H20=2CO2+12H+
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-560kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-100KJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-260kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+70kJ•mol-1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-310kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．石墨B．陶瓷C．青銅D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若不慎將汞溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)以避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是（　�。�
A．硫磺粉B．沙子C．石灰D．堿

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，反應后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性．試求：
（1）白色沉淀的質(zhì)量
（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．在25℃時，將amol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)：Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
B．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（X）/n（Y＞的關(guān)系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
C．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D．將10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在由乙烯和過氧乙酸（CH3COOH）制備環(huán)氧乙烷的反應中，同時生成了乙酸，則原子利用率是（　　）
A．48%B．42%C．26%D．24%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．鹵代烴和醇都可以發(fā)生消去
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D．鹵代烴、酯及酚均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟．已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ•mol-1
寫出氨的催化氧化（生成氣態(tài)水）的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ•mol-1．
（2）一種合成氨的新技術(shù)是在常壓下把氫氣和用氨稀釋的氨氣分別通入一個既加熱到5700C的電解池中，其電解質(zhì)（圖1中的黑色細點）能傳導H*．
①該電解池不能（填“能”或“不能”）用水溶液做電解質(zhì)．
②寫出該電解池陰極的電極反應式：N2+6H++6e-═2NH3．
（3）圖2為另一個氮固定的新型燃料電池，實驗新型電極材料以N2、H2為電極反應物，以HCL-NH4CL為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．
①請寫出該電池的正極反應式N2+6e-+8H+=2NH4+．
②生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為NH4Cl．

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