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1.有機化學中取代反應范疇很廣,下列4個反應中,屬于取代反應范疇的是( 。
A.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
B.CH3CH2CH2CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C.CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D.(CH32CHCH=CH2+HI→(CH32CHCHICH3

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應;
有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結合,生成新的化合物的反應是加成反應,結合官能團的變化解答該題.

解答 解:A.,苯環(huán)上的氫原子被硝基所取代,屬于取代反應,故A選;
B.CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O,醇分子內脫水,生成碳碳雙鍵,屬于消去反應,故B不選;
C.CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH,雙鍵變單鍵,屬于加成反應,故C不選;
D.(CH32CHCH=CH2+HI→(CH32CHCHICH3是雙鍵變?yōu)閱捂I,為加成反應,故D不選.
故選A.

點評 本題考查有機物的性質、有機反應類型,題目較為簡單,注意理解常見有機反應類型,注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應,反應速率太慢.為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的( 。
①加H2O、诩覰aOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸、芗覥uO固體、菁覰aCl溶液、薜渭訋椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))、喔挠10mL 0.1mol•L-1的鹽酸.
A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.(1)在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中,只含有離子鍵的是①,只含有極性鍵的是④,既含離子鍵又含非極性共價鍵的是⑤.
(2)寫出下列物質的結構式:CO2O=C=ON2N≡NHClOH-O-Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗設計不能達到實驗目的是( 。
選項實驗設計實驗目的
A分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中,觀察反應的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強弱
B將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中,觀察產生氣泡的速率驗證H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
C將少量溴水加入碘化鉀溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察CCl4層顏色比較溴單質和碘單質的氧化性性強弱
D向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸,觀察是否有
沉淀生成
比較硫元素和硅元素的非金屬性強弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.利用CO和H2合成甲醇,其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示:
(1)寫出該反應的平衡常數表達式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2})^{2}}$.
(2)上述合成甲醇的反應為放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為KA=KB>KC.A、B兩點對應的壓強大小關系是PA小于PB(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池,電解質溶液為H2SO4溶液,則該電池工作時負極的電極反應式為CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+,理論上通過外電路的電子最多為30mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( 。
①混合氣體的密度不變
②容器內氣體的壓強不變
③混合氣體的總物質的量不變
④B的物質的量濃度不變  
⑤v(C)=v(D)   
⑥v(B)=2v(C)
A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質,他們設計了如圖所示的實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)整套實驗裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c(填各接口處的字母代號).
(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)A裝置中試劑X是飽和食鹽水.
(4)C裝置中的現象是溶液變藍色產生此現象的原因是2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘變藍(用離子方程式和必要的文字解釋).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將等物質的量的X和Y混合氣體,通入密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),平衡時混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2,則Y的轉化率最接近于( 。
A.33%B.40%C.50%D.67%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2,發(fā)生如下反應:
①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0
②2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T℃,10min時改變某反應條件,一段時間后再次平衡.下列說法正確的是( 。
A.前5min反應的平均速率v(NO)=0.24mol•(L•min)-1
B.T℃時反應①的化學平衡常數K=0.36
C.10min時改變反應條件可能是降低溫度
D.若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃達到平衡時,NO2的物質的量濃度與圖中5~10min的不同

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