Question

（1）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

 

．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)

 

（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=

 

mol?L^-1?s^-1．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
（2）根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進行判斷；
K=[NO₂]²?[N₂O₂]，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)；根據(jù)v（NO₂）=

△c

△t

計算NO₂的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比計算v（N₂O₄）．

解答： 解：（1）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
（2）a、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故a正確；
b、反應(yīng)過程中，反應(yīng)熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c、根據(jù)反應(yīng)速率大小，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c錯誤；
d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故d正確；
K=[NO₂]²[N₂O₂]，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變，v（NO₂）=

△c

△t

=

0.6mol 1L

3s

=0.2mol/L?s，則v（N₂O₄）=

1

2

×v（NO₂）=0.1mol/（L?s）．
故答案為：ad；不變；0.1．

點評：本題考查了氧化劑的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．