Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-¹³mol?L-¹的溶液中，Ca²⁺、K⁴、Cl^-、HCO₃^-四種離子能大量共存
• B、已知MgCO₃的Ksp=6.82x10-⁶，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10-⁶
• C、對于反應N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）；△H=-50.6 kJ?mol-¹，它只在高溫下自發(fā)進行
• D、常溫下，將0.2mol?L-¹某一元堿（ROH）溶液和0.1mol?L-¹HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R⁺）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子共存問題

專題：

分析：A、由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13 mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液，HCO₃^-在酸性、堿性溶液中都不能大量共存；
B、所有含有固體MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的濃度不一定相等；
C、反應2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，為熵增、焓減的反應，常溫下也能進行；
D、將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則水解大于電離．

解答： 解：A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13mol?L^-1的溶液中，水的電離收到抑制，此溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液，HCO₃^-在酸性、堿性溶液中都不能大量共存，故A錯誤；
B、Ksp與溫度有關，Ksp=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6成立，當含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故B錯誤；
C、反應2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，為熵增、焓減的反應，由△G=△H-T△S可知常溫下也能進行，故C錯誤；
D、將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則水解大于電離，所以c（ROH）＞c（R⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，題目綜合性較強，熟悉離子共存，酸堿反應后水解與電離、反應進行的方向、溶度積等知識即可解答，題目難度不大．