Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、微粒半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性強弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃
• D、沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．核外電子排布相同的，原子序數(shù)越大，半徑越��；
B．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，則對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．含有氫鍵的沸點較高，沒有氫鍵時，分子間作用力越大沸點越高．

解答： 解：A．核外電子排布相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外電子排布相同而且原子序數(shù)依次增大，所以微粒半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性：Si＜C＜N，則酸性強弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正確；
D．含有氫鍵的沸點較高，沒有氫鍵時，分子間作用力越大沸點越高，所以沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結(jié)．