13．如圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．上圖實驗中發(fā)生了化學變化
B．液體Y是一種純凈物
C．氣體Z易燃，可還原CuO
D．水溶液X的pH＞7，液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油

分析 A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解，可得到多種物質(zhì)，屬于化學變化過程；
B、煤焦油層密度最大，居于水層以下；
C、焦爐氣中的氫氣具有可燃性和還原性；
D、煤干餾的產(chǎn)物中有氨水，顯堿性，煤焦油層居于水層以下，苯及二甲苯等居于水層以上．

解答 解：A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解，可得到多種物質(zhì)，屬于化學變化，故A正確；
B、由于煤焦油中含多種物質(zhì)成分，屬于混合物，故B錯誤；
C、焦爐氣中的氫氣等可以還原氧化銅，且易燃，故C正確；
D、所得的產(chǎn)物有焦爐氣（含有甲烷、氫氣、乙烯、一氧化碳等）、煤焦油（不溶于水的一種多成分混合物）、粗氨水（溶于水）、焦炭等，氨水的pH＞7，煤焦油層居于水層以下，苯及二甲苯等居于水層以上，故D正確；
故選B．

點評 本題以一個模擬實驗裝置切題，對煤的干餾產(chǎn)物進行考查，要求學生熟記教材知識，熟練運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，有關${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為131B．質(zhì)量數(shù)為53C．核外電子數(shù)為53D．中子數(shù)為131

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
B．2H2S+O2═2H2O+2S↓
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑
D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．將鋁片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置．如圖圖中各裝置可用作測量氣體體積的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）硝酸銨溶于水的過程是吸熱過程，但能自發(fā)進行．請回答下列問題．
①硝酸銨溶于水的過程中體系的混亂度（填“增大”或“減小”“不變”，下同）熵值增大，△S＞（填“＞”或“＜”“=”）0．
②該過程中體系的能量降低（填“升高”或“降低”“不變”）；若用單一的方向判據(jù)來解釋，你認為應用熵變判據(jù)；這一過程能自發(fā)進行，說明熵變效應大于焓變效應．
（2）已知反應N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57.4kJ•mol-1△S=+176J•mol-1•K-1，則在298.15K時該反應自發(fā)向左（填“左”或“右”，下同）進行，在500K時反應自發(fā)向右進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知同溫度同濃度時，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能夠發(fā)生
B．CO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合H+的能力強于S2-
C．氫硫酸的酸性強于碳酸
D．同溫度時，同濃度的NaHS的水解程度大于Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在相同條件下，體積均相等的 CH4、N2、CO2、O2四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH4，質(zhì)量最大的是CO2．

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