常溫下，可與鋅反應(yīng)制取氫氣的酸是


  1. A.
    濃硫酸
  2. B.
    濃硝酸
  3. C.
    稀硫酸
  4. D.
    稀硝酸
C
A錯(cuò)，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體；B錯(cuò)，濃硝酸與鋅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；C正確；D錯(cuò)，稀硝酸與鋅反應(yīng)生成NO氣體；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測(cè)定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點(diǎn)的判斷方法是
溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
90%
90%
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時(shí)，放出13.03kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學(xué)方程式：
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
低
低
．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫(xiě)出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法
取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金（或往少許合金中加入Hg（NO3）2溶液、AgNO3溶液等，觀察有無(wú)Hg、Ag等金屬析出；高溫灼燒合金，觀察是否變黑等）
取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金（或往少許合金中加入Hg（NO3）2溶液、AgNO3溶液等，觀察有無(wú)Hg、Ag等金屬析出；高溫灼燒合金，觀察是否變黑等）
．
銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請(qǐng)寫(xiě)出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
．
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
C
C
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫(xiě)出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式
，二氯化二硫（S2Cl2）所屬的晶體類型
分子晶體
分子晶體
．
（2）寫(xiě)出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
．
II．鋅元素與人的智力有密切關(guān)系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有藥物價(jià)值．
（1）工業(yè)上制備ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通過(guò)以下流程完成：

①試寫(xiě)出加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式：
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
、
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
．
②流程③中的金屬可以用
C
C

A．Na            B．Al            C．Zn             D．Cu
③流程④中調(diào)pH=1目的為
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無(wú)SO42-為止，過(guò)濾干燥后得固體ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱為
坩堝
坩堝
．
②寫(xiě)出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時(shí)的化學(xué)方程式
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？
取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已完全分解
取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已完全分解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但同時(shí)在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物．
（1）將SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為
 
，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為
 
．
（2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如圖：
精英家教網(wǎng)
寫(xiě)出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式
 
；
反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
 
．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下能使SO2分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
精英家教網(wǎng)
若2molZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成 0.75molS，x=
 
，寫(xiě)出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式
 

（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4.2H2O），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。

（1）快中子反應(yīng)堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是????????? 態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為???????????? 。

（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見(jiàn)到的輕質(zhì)合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的電子式是??????????? 。當(dāng)一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積???????????? mL至沉淀質(zhì)量不再改變，如整個(gè)過(guò)程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為????? 。

（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來(lái)分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有??????? 。

 

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