Question

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 3.36L

【解析】

由H2O2→O2可知，反應中O元素的化合價升高被氧化，Cr元素的化合價降低被還原，反應中H2O2是還原劑，H2CrO4為氧化劑。

（1）由H2O2→O2可知，反應中O元素的化合價升高被氧化，反應中H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；

（2）由H2O2→O2可知，反應中O元素的化合價升高，則Cr元素的化合價降低被還原， H2CrO4為氧化劑，Cr（OH）3為還原產(chǎn)物，還原反應的過程為H2CrO4→Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；

（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；

（4）由反應2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.3mol÷6×3=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。