Question

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)

（1）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為________。

（2）請用上述反應中某種氣體的有關物質(zhì)理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：________________；欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______________________。

Answer 1

【答案】0.015mol/(L·min) CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等 CO[或CO2]的質(zhì)量不再改變(其他合理答案也正確) Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 鹽酸(或其他合理答案)

【解析】

（1）根據(jù) 計算反應速率；

（2）根據(jù)化學平衡的定義回答；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離，電離出鋁離子和氫氧根離子；根據(jù)平衡移動原理回答；

（1）在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，鐵的物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)可知消耗CO 0.3mol，則10min內(nèi)0.015mol/(L·min)；

(2). 化學平衡是指在條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài) ，所以CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等、CO[或CO2]的質(zhì)量不再改變時反應達到平衡狀態(tài)；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離，電離出鋁離子和氫氧根離子，電離方程式是Al(OH)3Al3＋＋3OH－；加入鹽酸，氫氧根離子濃度降低，Al(OH)3Al3＋＋3OH－平衡正向移動，鋁離子濃度增大；