Question

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是

 

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（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

 

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（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂（已知2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑）．

	錯(cuò)誤觀點(diǎn)	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-═H2O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)；
（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
（3）Na與溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再考慮是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，而Na與水的離子反應(yīng)只表示一個(gè)具有的反應(yīng)；
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O，而生成沉淀時(shí)不能表示．

解答： 解：（1）（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，由圖可知，A包含B，C、A為交叉關(guān)系，則C為離子反應(yīng)，A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，故答案為：C、A、B；
（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則AgBr的溶解度小，溶解度較大的為AgCl，故答案為：AgCl；
（3）Na與溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再考慮是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，而Na與水的離子反應(yīng)2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑只表示一個(gè)具有的反應(yīng)；
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O，而生成沉淀時(shí)不能表示，如2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：

	錯(cuò)誤觀點(diǎn)	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)	2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-═H2O	2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化、反應(yīng)分類(lèi)及關(guān)系等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握相關(guān)概念的關(guān)系及離子反應(yīng)的意義為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．