12．關于鹵素的敘述中，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱
B．氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化鉀試紙變藍
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強
D．原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多

分析 A．鹵素氫化物水溶液酸性逐漸增強；
B．氯氣和溴具有強氧化性，能和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘水中含有碘，碘遇淀粉試液變藍色；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．同一主族元素，最外層電子數(shù)相等．

解答 解：A．隨著原子序數(shù)增大，鹵族元素原子核吸引電子能力逐漸減小，所以其氫化物在水溶液中電離程度逐漸增大而導致其水溶液酸性增強，故A錯誤；
B．氯氣和溴具有強氧化性，能和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘水中含有碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故C錯誤；
D．同一主族元素，最外層電子數(shù)相等，所以鹵族元素原子最外層電子數(shù)相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以鹵素為例考查同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查氫化物的穩(wěn)定性、氫化物水溶液酸性、單質(zhì)的氧化性等知識點，知道非金屬性強弱判斷方法，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 
B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)
D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共價化合物
C．NaX的熔點一般高于SiX4 D．SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質(zhì)的量之比）的變化關系如下圖所示．下列說法正確的是a、c（填字母序號）．
a．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當降低壓強
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A（C10H20O2）有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：

①B分子中沒有支鏈．  
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種．  
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應有①②④ （選填序號）．
①取代反應    ②消去反應    ③加聚反應   ④氧化反應
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）寫出B生成F的化學反應方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O
（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應的化學方程式是（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：
太陽能光觸媒2CO2+2H2O $→_{光觸媒}^{太陽能}$ 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電極1周圍pH增大
B．電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2
C．電極2的反應式：CO2+2H++2e-=HCOOH
D．該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應的是（　　）
A．H2O+2F2═4HF+O2B．H2O+3NO2═2HNO3+NO
C．3H2O+P2O5═2H3PO4D．H2O+Si+2NaOH═2H2↑+Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W四種短周期元素（其中只有一種是金屬元素）在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：X3+＞Z3-
B．元素Z的最外層電子可能為6
C．元素Y的最高價氧化物的水化物可能是強酸
D．元素W的最高價氧化物的水化物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、由生物質(zhì)能通過綠色化學途徑制取氫氣是當前能源發(fā)展的一個重要方向．如圖表示的是以CaO為吸收體，將生物質(zhì)經(jīng)與水蒸氣反應制取H2的流程（生物質(zhì)簡寫為C）．
其中氣化爐和燃燒爐中分別發(fā)生的主要反應如表所示：
氣化爐燃燒爐
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
③CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1		④C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
⑤CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K
請回答下列問題：
（1）氣化爐中的總反應為C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=-87.9 kJ•mol-1．
（2）燃燒爐中反應⑤所需的能量由反應④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入純氧0.453mol．（留三位小數(shù)點）
（3）下表列出的是當只改變溫度或壓強時，反應⑤中CO2的濃度和CaCO3的殘留率的變化．
0510152025
T101.52.34.04.04.0
T201.01.82.83.13.1
0510152025
p110.900.830.750.750.75
p210.580.350.310.300.30
由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，反應⑤K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”），T1＞T2（填“＞”或“＜”，下同）；隨著壓強增大，CaCO3的分解率減小，則p1＞p2．
Ⅱ、以熔融碳酸鹽（Li2CO3）為電解質(zhì)，一氧化碳-空氣燃料電池的負極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2．在標準狀況下，11.2L氧氣參與反應，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（或1.204×1024）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某有機高分子合成材料K的合成路線如圖（部分反應條件和產(chǎn)物略去）所示．

已知：Ⅰ．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O（R，R′表示烴基或氫）
Ⅱ．RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
（1）A是相對分子質(zhì)量為92的芳香烴，則A的分子式為C7H8，G→H的反應類型為加成反應．
（2）檢驗E中含氧官能團的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（填名稱）．
（3）符合下列條件的有機物F的同分異構(gòu)體有19種（不考慮順反異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②能與溴水發(fā)生加成反應；
③屬于芳香化合物．
（4）寫出F和J反應生成K的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分離開，其必要的實驗操作是（　　）
A．升華　溶解　過濾　蒸發(fā)B．溶解　過濾　萃取　分液
C．加熱　溶解　過濾　結(jié)晶D．溶解　過濾　分餾　結(jié)晶

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