10．化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止爆沸），緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯的揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填入編號）洗滌．
A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入（填“g”或“f”）．蒸餾時要加入生石灰，其目的是除去水分．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是BC．
A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B．分別加入用金屬鈉
C．分別測定沸點(diǎn)．

分析 （1）①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；
②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；
（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；
②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口（g）進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的蒸出；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；
（3）根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度．

解答 解：（1）①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝．
故答案為：冷凝；
②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，減少揮發(fā)
故答案為：防止環(huán)己烯的揮發(fā)；
（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；
故答案為：上；c；
②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口（g）進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環(huán)己烯，
故答案為：g；除去水分；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，
故答案為：83℃；C；
（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度，
故答案為：BC．

點(diǎn)評 本題以有機(jī)合成為載體綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制環(huán)己烯的知識和醇、烴的性質(zhì)，考查了同學(xué)們組合運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的能力，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方法，特別是實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向8g某+2價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，一定時間后，在一個電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣，在另一個電極上得到1.28g金屬．
（1）根據(jù)計算確定金屬的名稱．
（2）計算通電后所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個離子方程式來表示的是（　�。�
A．HCl與Na2CO3；HNO3與KHCO3B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4
C．HCl與KOH；H2SO4與Ba（OH）2D．H2SO4與NaHCO3；NaHSO4與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl2．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CuCl2，比較CuCl2和FeCl3，F(xiàn)eCl3的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；請寫出離子方程式是上式的任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
（4）若有6.4g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為多少？寫出簡要的計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）請寫出燒瓶a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出試管d中制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；②實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃；．
（5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g） $?_{分解}^{制備}$NH2COONH4（s）．請按要求回答下列問題：
（1）請在圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC．
A．密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Na2S2O5•5H2O俗稱“海波”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20°C和70°C時的溶解度分別為60.0g和212g，Na2S2O5•5H2O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na2S2O5的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．下面是Na2S2O3•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+S$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是A（填字母）．
A．有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸        
B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        
D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是A（填字母）．
A．無水乙醇   B．飽和NaCl溶液     C．水    D．濾液
（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，請將以下實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）．
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；
②過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（6）該流程制得的Na2S2O5•5H2O粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)獲得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3 K3
則△H3=2△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K3=$\frac{K_1^2}{K_2}$（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室溫下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4，
那么室溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=1.4×10-11，0.1mol/L NaNO2溶液中從c（Na+ ）、c（OH- ）、c（NO2- ）、c（HNO2）的大小順序?yàn)閏（Na+ ）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（HNO2）．
（2）在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)，CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/min0246810
總壓強(qiáng)p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
①由表中數(shù)據(jù)計算0～4min內(nèi)v（NO2）=0.01mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=0.675（不必帶單位）．
②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：

則下列敘述正確的是AD．
A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v （逆）＞e點(diǎn)的 v （逆）
C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)
D．提高b點(diǎn)時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c（CH4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為V型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）如圖1配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵      D．非極性鍵E．氫鍵        F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為4．

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