鹽MN溶于水的過程如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)
A．MN是強電解質(zhì)
B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強
C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)
D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)
B
由圖中看出MN完全電離成M＋和N－，故MN為強電解質(zhì)，N－水解生成弱酸HN，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D項正確
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。
陽離子
NH4+、H＋、Na＋
陰離子
OH－、CH3COO－、Cl－
 

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學式：B     ，C       。
(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：           。
(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
(4)t ℃時，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：

下列說法中正確的是(   )
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是  （　　）。
A．c（Na＋）＝2c（CO32-）B．c（H＋）＞c（OH－）
C．c（CO32-）＜c（HCO3-）D．c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）。
A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）
D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因                 。
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                      。
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：                                  。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)
A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過程

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