【題目】下列說法不正確的是

A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

B.非標準狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L

C.標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都約為1 mol

D.標準狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L

【答案】B

【解析】

A. 氣體的摩爾體積受溫度、壓強的影響，標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故A正確；

B. 氣體的摩爾體積受溫度、壓強的影響，非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol，當氣體的摩爾體積為22.4L/mol時，1mol任何氣體的體積為22.4L，故B錯誤；

C. 標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol,22.4L任何氣體的物質的量，故C正確；

D. 標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol,標準狀況下水為液體,所以標準狀況下,1molH2O的體積小于22.4L，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 （ ）

A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2

C.CH3—CH=CH2D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用和制備多種物質。請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ：H1平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ：H2平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如表所示：

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應Ⅲ：H3平衡常數(shù)為K3，結合上表數(shù)據(jù)分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，為提高的轉化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。

(2)一定條件下，在密閉容器中充入和進行如下反應：。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應，測得反應進行相同時間時的轉化率隨反應溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

①該可逆反應的反應熱H________0(填“＞”或“＜”)。

②催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能________(填“大”或“小”)。

③下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率________(填“高”、“相等”或“低”)

④圖中達到平衡的點是________。

(3)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應有：________和。

②簡述在陰極區(qū)再生的原理：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(HCO3-)都減少而c(CO32-)增大，其方法是

A.通入二氧化碳氣體B.加入適量氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在等物質的量的短周期金屬單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB。，而且VA≠VB。若要確定反應生成物中A和B的化合價，你還可以要求下列選項中任何一個數(shù)據(jù)，它們是（ ）

A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值

C.所耗兩種酸的物質的量之比D.兩種酸的摩爾濃度之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）25℃時，10L水中含H＋的個數(shù)為________個(設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)，1g水中含H＋的個數(shù)為________個。

（2）某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10-12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，該溫度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。

II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。請回答下列有關氯化鐵的問題：

（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為________，配制FeCl3溶液時需要加入少量的濃鹽酸，其作用為________。

（2）25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是

A.為減少副反應的發(fā)生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜

B.在過程Ⅲ中實現(xiàn)了CuCl2 的再生

C.理論上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

D.過程Ⅳ中的反應是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有：①難揮發(fā)性(高沸點)；②酸性；③強氧化性；④吸水性；⑤脫水性。下列各項分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質，請將序號填于空白處：

（1）濃硫酸與食鹽共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質為__。

（2）濃硫酸與銅共熱，化學方程式為__，濃硫酸表現(xiàn)的性質是__。

（3）濃硫酸與紅熱木炭反應，化學方程式為__，濃硫酸表現(xiàn)的性質是__。

（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質為__。

（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內質子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質可與足量酸反應，能產(chǎn)生33.6 L H2(在標準狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________

（3）B單質在A單質中燃燒，反應現(xiàn)象是__________________________________，生成物的化學式為___________

（4）A與E形成的化合物的化學式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于__________________

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，寫出有關化學反應方程式______________________________。

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