Question

霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為

 

．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH的關系如圖2所示．
①若是0.1mol NaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是

 

．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：

 

．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式

 

．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce⁴⁺從電解槽的

 

（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應式

 

．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂

 

L．（用含a代數式表示，計算結果保留整數）

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理,化學平衡的影響因素,電解原理,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響

專題：氧族元素,氮族元素

分析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿之間發(fā)生反應；
（2）①當溶液的pH=8時，根據圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，根據離子濃度大小比較的方法來回答；
②NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離大于水解，溶液顯示酸性，根據平衡移動原理來回答；
（3）在酸性環(huán)境下，NO和Ce⁴⁺之間會發(fā)生氧化還原反應；
（4）在電解池中，陽極上發(fā)失去電子的氧化反應，陰極上發(fā)生得電子的還原反應；
（5）根據氧化還原反應中電子守恒來計算．

解答： 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應：SO₂+OH^-=HSO₃^-，NO和氫氧化鈉之間不會反應，故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（2）①當溶液的pH=8時，根據圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離大于水解，HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，溶液顯示酸性，加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，
故答案為：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）在酸性環(huán)境下，NO和Ce⁴⁺之間會發(fā)生氧化還原反應：NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺，故答案為：NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺；
（4）①在電解池中，陽極上是Ce³⁺失電子成為Ce⁴⁺的過程，所以生成Ce⁴⁺從電解槽的陽極上極a極流出，故答案為：a；
②電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O，故答案為：2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O；
（5）NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，則失去電子數目是：

1000a

46

(5-3)，設消耗標況下氧氣的體積是V，則失電子數目是：

V

22.4

×2×(2-0)，根據電子守恒：

1000a

46

(5-3)=

V

22.4

×2×(2-0)，解得V=243a，故答案為：243a．

點評：本題綜合考查學生含氮元素、含硫元素物質的性質知識，注意知識的梳理和歸納是關鍵，難度中等．