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8．某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、Fe3+B．HCO3-、Al3+C．Ba2+、SO42-D．Na+、SO42-

分析 溶液中加入鋁片有氫氣產生，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：溶液中加入鋁片有氫氣產生，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．堿性溶液中不能大量存在Fe3+，故A不選；
B．堿性溶液中不能大量存在HCO3-、Al3+，且HCO3-、Al3+相互促進水解不能共存，故B不選；
C．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．酸、堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）．已知熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為-92．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=+226.7 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是（　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2S+Cl2=S+2HClD．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是（　　）
A．
可用于氯氣的收集		B．
用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
C．
可證明氯氣具有漂白性		D．
可用于實驗室氯氣的尾氣吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中能得到Fe2O3 的是（　�。�
A．鐵絲在純氧中燃燒B．紅熱的鐵和水蒸氣反應
C．將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒D．加熱氫氧化鐵固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的工業(yè)．飽和食鹽水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等雜質離子的粗鹽水精制，需要使用的藥品包括：①稀鹽酸 ②燒堿溶液 ③碳酸鈉溶液 ④氯化鋇溶液．下列有關說法不正確的是（　　）
A．加入燒堿溶液主要是除去Mg2+、Fe3+
B．藥品加入的先后順序可以是②③④①
C．加入稀鹽酸主要是除去所加過量物質中的OH-、CO32-
D．加入碳酸鈉溶液主要是除去Ca2+及所加過量物質中的Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結論正確的是（　�。�
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時，KSP（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時KSP（SrSO4）最大
C．283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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