Question

用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）上述各項中，第一步操作是

D

（填序號）．
（2）進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是

A

（填序號）．
A.10mL     B.50mL     C.100mL   D.1000mL
（3）如果量取濃硫酸時仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將

偏高

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）操作時必須

冷卻

后，才能進行C步操作．
（5）配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是

B

．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B．定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟分析；
（2）先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出濃鹽酸的體積，即C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。�；
（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；
（4）轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；
（5）A、洗滌液沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減�。�
B、定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小；
C、容量瓶中有蒸餾水，不影響配制結(jié)果；
D、加水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大．

解答：解：（1）配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，配制溶液前必須檢查選用的容量瓶是否漏水，
故答案為：D；
（2）設(shè)濃硫酸的體積為VL，則18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，所以選用10mL量筒，
 故選A；
（3）如果量取濃硫酸時仰視量筒，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大，
故答案為：偏高；
（4）濃硫酸稀釋放出放出熱量，轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫，否則影響配制結(jié)果，
故答案為：冷卻；
（5）A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切，會導(dǎo)致配制的溶液的平均偏小，濃度偏高，故B正確；
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水，不影響配制結(jié)果，故C錯誤；
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及了需要溶質(zhì)體積的計算及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．