H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________。

②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

③設(shè)計實驗裝置，完成圖中的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。

　　物理量

實驗序號 　　

V[0.1 mol·L－1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

(2)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的__________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(c)

圖21


(1)①　

②相同時間內(nèi)收集到的O2的體積

③

④

　　 物理量

實驗序號　　

時間

30%H2O2

溶液的體積

蒸餾水

的體積

O2的

體積

備注

1

b

c

0

m

c＝d＋e 

2

 

b

d

e

n
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中____________為 ________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中__________為________。

(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______________為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

(1)右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是______________。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)

類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

HCl

______

③________

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式__________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為：______________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(　　)

A．明礬作凈水劑　　　　　B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃        D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　)

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正確； 說明酸性：

H2SO3強于HClO

D

1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所決定的是(　　)

A．跟金屬鈉反應(yīng)

B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O

C．在濃H2SO4存在時發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯

D．當(dāng)銀或銅存在時跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且能大量共存的離子組是(　　)

A．NH、NO、CO、Na＋

B．Na＋、H＋、Cl－、SO

C．NO、K＋、Cl－、OH－

D．AlO、K＋、OH－、Al3＋

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