Question

下列離子方程式與所述反應符合的是（　�。�

• A、Ba（NO₃）₂溶液中通入過量的SO₂：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄+4H⁺+2NO↑
• B、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H₂O₂溶液：4MnO₄^-+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂+10H₂O
• C、溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D、Fe₂（SO₄）₃溶液中加入足量的Na₂S溶液：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二氧化硫過量，反應方程式應該按照硝酸鋇的組成書寫，且硫酸鋇應該使用沉淀符號；
B．根據(jù)電子守恒進行判斷，該氧化反應反應中得失電子不相等，氧氣缺少氣體符號；
C．氯氣少量，只有亞鐵離子被氯氣氧化；
D．鐵離子將硫離子氧化成硫單質，由于硫化鈉足量，鐵離子生成了硫化亞鐵沉淀．

解答： 解：A．Ba（NO₃）₂溶液中通入過量的SO₂，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，鋇離子不足，硫酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2NO↑+2SO₄^2-，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H₂O₂溶液，該離子方程式中電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B錯誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，亞鐵離子還原性強于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．Fe₂（SO₄）₃溶液中加入足量的Na₂S溶液，鐵離子先將硫離子氧化成硫單質，鐵離子被還原成亞鐵離子，亞鐵離子與過量的硫離子反應生成硫化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．