下列物質中：

（1）互為同分異構體的有 ；

（2）互為同素異形體的有 ；

（3）屬于同位素的有 ；

（4）屬于同一種物質的有 。(填序號)

①液氯；②；③白磷；④氯氣；⑤；⑥；⑦；⑧紅磷

 

（1）②⑤ （2）③⑧ （3）⑥⑦ （4）①④

【解析】

試題分析：（1）同分異構體是分子式相同、結構不同的物質，和的分子式相同，但結構不同，則互為同分異構體，故答案為：②⑤；

（2）由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，白磷和紅磷都是磷元素形成的單質，互為同素異形體，故答案為③⑧；

（3）同位素是同一元素的不同原子，和具有相同的質子數(shù)，而中子數(shù)不同，則互為同位素，故答案為：⑥⑦；

（4）同一物質是完全相同的物質，氯氣和液氯是同一種物質，故答案為：①④。

考點：考查同位素、同分異構體、同一物質、同素異形體的概念

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南長葛第三實驗高中高一下學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的性質比較，正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF＞H2O

C．堿性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH

D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

  2

 

 

 

①

②

③

 

 

  3

④

 

⑤

 

 

⑥

⑦

⑧

  4

⑨

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是: (填具體化學用語,下同)。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（4）②氫化物與③的單質在一定條件下反應的化學方程式為： 。

（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因 。

（6） 用結構式表示元素①與③形成的化合物 ，該化合物在固體時俗稱 ，屬于 晶體，指出它的一種用途 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語或模型正確的是

A．氯化氫的電子式：

B．8個中子的碳原子：12C

C．硫離子結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應速率 。

（2）2s時A的物質的量濃度為 。

（3）2s時B的物質的量為 。

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達到2mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市四校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，同時含有離子鍵、極性共價鍵的是：

A．NaOH B．H2O2 C．HCl D．NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.2硫酸的性質和使用 題型：選擇題

某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是　(　　)

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

 

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