某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

陽(yáng)離子

K+   Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+

陰離子

 Cl－   CO32－  NO3－  SO42－  SiO32－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是______，一定不含的陰離子是_______（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（2）③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_____________，

④中生成白色沉淀的離子方程式是_______________。

（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是_________，陰離子是________。（寫(xiě)離子符號(hào)）

練習(xí)冊(cè)系列答案
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一定條件下，濃H2SO4能與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. S是氧化劑 B. S得到電子

C. 濃H2SO4發(fā)生還原反應(yīng) D. 1molH2SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4mol

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下列說(shuō)法正確的是

A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH>0

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D. 一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法不正確的是：

A. 不慎將試驗(yàn)臺(tái)上的酒精燈碰翻著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅

B. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)迅速用水沖洗，再涂上稀NaHCO3溶液

C. 如果將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精或NaOH溶液擦洗

D. 若不慎將水銀溫度計(jì)打碎時(shí)，應(yīng)立即撒上一層硫粉

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下列試劑的存放方法正確的是：

A. 濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中 B. 盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)

C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘單質(zhì)可以保存在無(wú)色廣口瓶中

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常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是

A. 混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B. 混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018070107075202421767/SYS201807010707538990669497_ST/SYS201807010707538990669497_ST.003.png">，金屬陽(yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.

B. 加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C. 兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D. 、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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下列說(shuō)法不正確的是

A. HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于HF分子間作用力較大

B. CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成

D. 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

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實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是＿（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

① 判定甲方案不可行，理由是 。

② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。

［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

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