【題目】下列說法中正確的是

A.有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學

B.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機化合物

C.有機物都是從有機體中分離出的物質

D.根據(jù)分子中碳原子是連成鏈狀還是環(huán)狀，把有機物分為脂肪族化合物和芳香族化合物

【答案】A

【解析】

A. 化學科學是一門重要的自然科學，是在微觀水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用等方面，所以有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，故A正確；

B. 含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故B錯誤；

C. 有機物不一定要從有機體中分離出來，如用無機物可制取有機物：CO+2H2CH3OH(甲醇)，故C錯誤；

D. 根據(jù)分子中碳原子是連成鏈狀還是環(huán)狀，把有機物分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是

A. 閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2

B. 裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜

D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵

②苯能使溴水褪色，說明苯環(huán)結構中含有碳碳雙鍵

③乙酸與油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反應類型相同

⑤與是同分異構體

⑥相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 種

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二甲苯的結構： ，下列說法正確的是

A.a的同分異構體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學反應而褪色

D.a、b、c 中只有c 的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是

A.W 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

(1)p1、p2、p3的大小關系是_______，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為___________________。圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)(用Ka、Kb和Kc表示)大小關系是____________________；

(2)900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為__________，該反應的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.101 3 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_________________，二者之間有何關系？__________________。

(4)CO2催化加氫也可轉化為CO，但同時會合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1

反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖

其中：CH3OCH3的選擇性＝×100%

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是___________；

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________________。

(5)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

可知水煤氣變換的ΔH_______0(填“大于”、“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝_______eV，寫出該步驟的化學方程式____________________。

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