Question

已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是：NH₄Cl＞NaCl＞NH₄HCO₃＞NaHCO₃
實驗室利用它們在溶解度上的差異來制取試劑B，其步驟如下：

試回答下列問題：
（1）晶體A的名稱是

 

，生成該晶體的化學方程式是

 

．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的順序不能顛倒的原因是

 

．
（3）操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是

 

．
（4）第Ⅳ的化學反應(yīng)方程式是

 

．
（5）整個過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是

 

．A．化學反應(yīng)B．復分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題

分析：已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是：NH₄Cl＞NaCl＞NH₄HCO₃＞NaHCO₃，首先析出的是溶解度最小的NaHCO₃，從題圖中看出，在通入足量氨氣和二氧化碳后，首先析出的是晶體A，故A為NaHCO₃，NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳氣體，故B為碳酸鈉，
（1）晶體A是在飽和食鹽水溶液中通入氨氣，又通入過量二氧化碳后生成的酸式鹽；
（2）二氧化碳的溶解度較小，通入氨氣使溶液呈堿性，增加了二氧化碳的溶解度；
（3）過濾操作中玻璃棒起引流的作用；
（4）晶體A加熱分解生成二氧化碳與碳酸鈉；
（5）根據(jù)每一步反應(yīng)的化學方程式判斷．

解答： 解：已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是：NH₄Cl＞NaCl＞NH₄HCO₃＞NaHCO₃，首先析出的是溶解度最小的NaHCO₃，從題圖中看出，在通入足量氨氣和二氧化碳后，首先析出的是晶體A，故A為NaHCO₃，NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳氣體，故B為碳酸鈉，
（1）NaHCO₃溶解度最小，首先析出，根據(jù)侯氏制堿法知反應(yīng)化學方程式為CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：碳酸氫鈉；CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）二氧化碳的溶解度較小，中性的氯化鈉溶液不易吸收二氧化碳，通入氨氣后，溶液呈堿性，增加了二氧化碳的溶解度，利用吸收二氧化碳氣體，以便生成碳酸氫鈉，故答案為：CO₂在飽和的食鹽氨溶液中溶解度大，有利于生成NaHCO₃，而在水中溶解度小，不利于生成NaHCO₃；
（3）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故答案為：引流；
（4）第Ⅳ是NaHCO₃加熱分解生成二氧化碳與碳酸鈉的反應(yīng)，化學方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（5）通入氨氣反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃屬于化合反應(yīng)，NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl屬于復分解反應(yīng)，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O屬于分解反應(yīng)，沒有涉及到的反應(yīng)有置換反應(yīng)，故答案為：D．

點評：本題是利用侯氏制堿法的原理考查了制取NaHCO₃的過程，要明確氨氣在飽和食鹽水溶液中的溶解度要遠遠大于二氧化碳在溶液中的溶解度．