Question

5．（1）¹³C¹⁷O₂分子中，中子數(shù)N=25．
（2）^AXⁿ⁺共有x個電子，則中子數(shù)N=A-x-n．
（3）11g D₂¹⁸O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為：5mol；11g D₂¹⁸O 中電子的物質(zhì)的量為：5mol；11g D₂¹⁸O 中中子的物質(zhì)的量為：6mol．
（4）36g T₂¹⁸O與80g D₂O它們分別與足量金屬Na反應時，所放出氣體的質(zhì)量之比是9：16．

Answer 1

分析 （1）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為x+n，質(zhì)量數(shù)為A；
（3）D₂¹⁸O中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=2+8=10，中子數(shù)=2+10=12，結合n=$\frac{m}{M}$計算；
（4）由2H₂O+2Na═2NaOH+H₂↑及n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：（1）¹³C¹⁷O₂分子中，中子數(shù)N=13-6+（17-8）×2=25，故答案為：25；
（2）^AXⁿ⁺共有x個電子，質(zhì)子數(shù)為x+n，質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)N=A-x-n，故答案為：A-x-n；
（3）D₂¹⁸O中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=2+8=10，中子數(shù)=2+10=12，n（D₂¹⁸O）=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，則質(zhì)子、電子、中子的物質(zhì)的量分別為5mol、5mol、6mol，
故答案為：5mol；5mol；6mol；
（4）n（T₂¹⁸O）=$\frac{36g}{24g/mol}$=1.5mol，n（D₂O）=$\frac{80g}{20g/mol}$4mol，由2H₂O+2Na═2NaOH+H₂↑可知，所放出氣體的質(zhì)量之比是1.5mol×$\frac{1}{2}$×6g/mol：4mol×$\frac{1}{2}$×4g/mol=9：16，故答案為：9：16．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式及物質(zhì)的構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．