Question

【題目】X、Y、Z、M、N五種常見短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最�。籝、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較小

B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)

C. X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1

D. 工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

Answer 1

【答案】AC

【解析】X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為18-10=8，應(yīng)為O元素，Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于X，應(yīng)為Na元素，M的單質(zhì)，是一種常見的半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，N的原子半徑在同周期主族元素中最小，應(yīng)為Cl元素，Y、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，則Z為Al。A．Cl-比Al3+多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Si＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．X與Y兩種元素組成的化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)常用電解NaCl的方法冶煉Na，故D正確；故選AC。