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【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是（ ）

A.HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B.HCHO在反應過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D.該反應可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，所以是總反應的催化劑，催化劑能改變化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑而提高反應速率，A正確；

B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；

C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自O2，另一部分還來自于甲醛，C錯誤；

D．該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應式是____，電池工作時的總反應的離子方程式是_____。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：

正極：_______，

負極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

總反應：______。

（3）鉛蓄電池放電時，總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：

①原電池的電極材料：負極：__。

②電極反應式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負極反應式為_______。

③工作后，鉛蓄電池里電解質溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導率變化曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說法正確的是( )

A.a點對應的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點對應的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解。焦亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉的轉化關系是：Na2S2O5NaHSO3。工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產品。實驗室模擬制取焦亞硫酸鈉流程如圖。

（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，隨著SO2的持續(xù)通入，溶液中各組分的質量分數(shù)變化如圖1所示。圖中線2表示的組分是___（填化學式，下同）。Ⅰ中產物是___。

（2）實驗時采用80℃的水浴加熱，反應后的體系中有少量亞硫酸鈉析出，根據(jù)圖2溶解度曲線，獲得較純的無水Na2S2O5的方法是___。

（3）圖3為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，真空干燥的目的是___。

（4）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)常用剩余碘量法（雜質不與碘反應）。

已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+；2S2O+I2=S4O+2I-。

實驗步驟如下：

①稱取0.2000g產品放入碘量瓶中。

②加入40.00mL0.1000mol·L-1的標準碘溶液，在暗處放置5min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。

③用0.2000mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近終點。

④加入1～2mL淀粉溶液。

⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至___，記錄滴定所消耗的體積。

⑥重復步驟①～⑤；平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00mL。則產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體　④水�、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。電解質溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。常溫下，用0.02mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表NaOH的滴定曲線，H點對應的溶液中不存在電離平衡

B.G點對應的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

C.常溫下，E、F點對應的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14

D.常溫下，F點對應的溶液的pH≈6.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質：

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應方向的說法，正確的是

A.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進行，則△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)

D.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)

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