N2的電子式
 
．
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；據(jù)此書寫即可．
解答： 解：N2的電子式為：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、BaSO4
B、CH3COOH
C、Na2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NH4Cl+Ca（0H）2═2NH3+2H20+CuCl2
B、2Na202+2H20═4Na0H+02
C、2S02+02═2S03
D、Cu+2H2S04（濃）═CuS04+S02+2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
①雞蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸鈉溶液 ④Fe（OH）3膠體 ⑤豆?jié){．
A、①②B、②③C、③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、水的電子式：
C、CO2的比例模型：
D、間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2？目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度  　　　　　　　　　　　 
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去         
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)．已知：（1）苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水．
（2）苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯：

（3）若一個(gè)有機(jī)分子具有兩個(gè)官能團(tuán)，則可以通過(guò)多個(gè)分子之間的連續(xù)反應(yīng)脫去小分子而生成高分子化合物．如：

下圖是合成聚碳酸酯的過(guò)程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請(qǐng)寫出：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）在一定條件下X與反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式（不必寫反應(yīng)條件）：
 
．
（3）X和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol X最多消耗Br2
 
mol．
（4）屬于苯的同系物，與 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
H2SO4（稀 ）→
 
CO2+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
 H2O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
，試比較二者氧化性強(qiáng)弱
 

（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5
m01?L-l，B為3mol?L-l，前2min內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol?L-l?min-1．2min末，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-l．下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、2min末，A和B的濃度之比為5：3
B、x=1
C、2min末，B的濃度為1.5 mol?L-l
D、2min末，A的消耗濃度為0.5 mol?L-l

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