6．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2則△H1＜△H2
D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ

分析 A．放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量；
B．△H＞0，為吸熱反應；
C．完全燃燒放出的熱量多；
D．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．

解答 解：A．2SO2（g）和O2的總能量一定高于2SO3的能量；SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A正確；
B．，△H＞0，為吸熱反應石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．完全燃燒放出的熱量多，放熱為負值，△H1＜△H2，故C正確；
D．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，弱酸電離時吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ/mol，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質(zhì)是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．

（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0   （Ⅰ）若反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等．以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：
回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）1：1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要量筒、燒杯．
（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是SO2（寫分子式），應加以回收處理．
（4）已知氧化亞銅（Cu2O）與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成．假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是bc（選填序號）．
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是銅粉的質(zhì)量和最終所得CuO的質(zhì)量（用文字表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某芳香族化合物A的分子式為C8H8O3，其苯環(huán)上的一鹵代物有兩種同分異構(gòu)體．如圖表示化合物A～H之間的轉(zhuǎn)化關系，其中化合物G能發(fā)生銀鏡反應．

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應⑥的化學方程式．
（3）反應①的離子方程式+2OH-$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+H2O．
（4）檢驗化合物H的試劑是濃溴水（或FeCl3溶液），化合物H和E反應的化學方程式，該反應類型是縮聚．
（5）寫三種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（要求所寫結(jié)構(gòu)式苯環(huán)上取代基數(shù)目各不相同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志ACE．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為21的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
②其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強   D．升高溫度
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
A．向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變 該裝置的氣密性良好
B．脫脂棉燃燒 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣
C．燒杯①的澄清石灰水先變渾濁 NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
D．U形管右端的液面高 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　�。�
?，△H=-4.2kJ．mol-1
（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、H+、C1-B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫序號）．

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