如圖為配制0.2mol?L-1Na2CO3溶液250mL示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3
 
g．
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是
 
、
 
．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視
 
；
B．沒有進行操作步驟④和⑤
 
；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計算；
（2）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=
n
V
分析對所配溶液的濃度影響．
解答： 解：（1）0.2mol?L-1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；
（2）玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，過濾時是起引流作用，
故答案為：攪拌；引流；
（3）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
B．沒有進行操作步驟④和⑤，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低，故答案為：偏低．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意從c=
n
V
理解溶液配制原理與誤差分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、71gCl2 所含原子數(shù)為2 NA
C、2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L
D、標況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按官能團的不同進行分類，請指出下列有機物的種類，并將序號填在橫線上．
①芳香烴  ②醇   ③酚   ④羧酸   ⑤酯   ⑥醛
（1）
 
；（2）
 
；（3）
 
；（4）
 
；（5）CH2OH（CHOH）3CH2OH
 
；（6）CH3CHO
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向25mL 0.1mol?L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式
 
．
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因
 
．此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
 0.2mol?L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則c（HA）+c（H+）=
 
mol?L-1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）．
（4）本實驗最好選
 
作指示劑．
A．石蕊         B．甲基橙          C．酚酞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2LCO2（標況），則其化學(xué)式是
 
．若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，發(fā)生反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（填字母）
 
．
a、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b、NH3的濃度保持不變
c、容器內(nèi)壓強保持不變                    d、混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）當反應(yīng)從開始進行到5min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并計算K=
 
，在0～5min時間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）．若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）．相同條件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
 
（填字母序號）．
A．處于平衡狀態(tài)
B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行
C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鋁．鐵之后的第三金屬，用TiO2制取Ti的主要應(yīng)有①TiO2+2C+2C12
  △  
.
 
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 
  △  
.
 
2MgCl2+Ti下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C、①中TiO2是氧化劑
D、反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅（Ag-Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH．其電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O
放電
充電
  2Ag+Zn（OH）2，則下列說法正確的是（　�。�
A、充電時K+向陽極移動
B、放電時正極附近的pH逐漸增大
C、充電時陰極的電極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
D、充電時每生成1mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

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