下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是

A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe－3e－===Fe3＋

B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢

C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法

D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法

D

【解析】

試題分析：鋼鐵腐蝕時負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－===Fe2＋，A錯；在海水中輪船中的鋼鐵更容易形成原電池，腐蝕的更快，B錯；鐵上鍍鋅的保護方法是覆蓋耐腐蝕的金屬的保護法，C錯；D對。

考點：金屬的腐蝕原理和防護。

練習冊系列答案
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設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4L四氯化碳含有的分子數(shù)為

B．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2

C．0.5 molNaOH溶液中 Na＋數(shù)為0．5

D．常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為

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在A、B兩燒杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3—、Cl—、OH—6種離子。已知B燒杯的溶液無色（含有其中三種離子），則A燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．NO3—、OH—、Cl— B．Fe2+、H+、Cl—

C．Fe2+、OH—、NO3— D．Na+、H+、OH—

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1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2．16g時，下列判斷正確的是

A．電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?．08mol/L

B．陽極上產(chǎn)生112mLO2(標況)

C．轉(zhuǎn)移1．204×1022個電子

D．反應中有0．01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH－)與由水電離出的c(OH－)之比為

A．108∶1 B．5×109∶1 C．1010∶1 D．1∶1

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入 CH4的一極，其電極反應式是CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列敘述不正確的是

A．正極發(fā)生還原反應

B．通入CH4的電極為負極

C．該電池使用一段時間后應補充KOH

D．燃料電池工作時，溶液中的OH－向正極移動

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（11分）某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：

（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

（2）物質(zhì)②為_______________。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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下列說法不正確的是

A．生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金

B．水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機非金屬材料

C．氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁都屬于堿性氧化物

D．溶液、膠體、濁液都屬于分散系

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某學習小組用鋅片、銅片和稀硫酸進行原電池的相關(guān)探究，下列說法正確的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的H+向鋅電極定向移動

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D．外電路中，電子由銅電極轉(zhuǎn)移到鋅電極

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