Question

1820年德貝爾納首次使用MnO₂作催化劑加熱分解KClO₃制O₂，當時就發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常氣味，后來證明因其中含有少量的Cl₂和O₃（臭氧）等雜質。已知O₃的氧化性比O₂更強，且與還原劑起反應時通常生成O₂。又知碳酸鈷（CoCO₃）在加熱條件下與氧氣反應，可表示為：

xCoCO＋OxCO＋（褐色）

現(xiàn)利用下列裝置測定Co_xO_y的組成。

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（1）E裝置中的U形管內(nèi)盛放的物質是：

A．五氧化二磷        B．無水氯化鎂　　   C．無水硫酸銅　　   D．堿石灰

（2）若實驗裝置中，接口a與b直接連接，而不用B、C裝置，這樣會導致測定結果出現(xiàn)誤差，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）B洗氣瓶內(nèi)所盛放的物質是　　　　    。

A．NaOH溶液　　　　　　　　 B．飽和NaHCO₃溶液

C．飽和NaCl溶液　　　　　　     D．KI溶液

（4）實驗結束時，首先撤去A裝置部分的酒精燈，會引起　　　　　　　　　　    。

（5）CoCO₃完全轉化為褐色的Co_xO_y后，稱得E管增重4.4 g，D管內(nèi)殘留的物質的質量是8.3 g，據(jù)此可推知褐色物質（Co_xO_y）中x∶y＝　　　　    。

 

Answer 1

答案：