Question

7．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素的最高價氧化物對應的水化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填酸的化學式）．
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是bc．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）⑥和⑦陰離子還原性較強的是（填微粒符號）：S^2-用一個置換反應證實這一結論（寫化學方程式）Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三種元素的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為HF＞HBr＞HCl（寫化學式），氫化物酸性由弱到強的順序為HF＜HCl＜HBr（寫化學式）

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，各層電子式為2、8、8；
（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al；該元素的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，⑨最高價氧化物的水化物為KOH，二者反應生成偏鋁酸鉀與水；
（3）表示④元素與⑦元素形成化合物MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成；
（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，根據(jù)與水或酸反應的難易、劇烈程度以及最高價氧化物對應水化物的堿性強弱等判斷金屬性強弱；
（6）元素的非金屬性越強，陰離子還原性越弱，利用單質之間的相互置換反應可以證明；
（7）HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr分子之間為范德華力，故HF沸點最高，相對分子質量越大，范德華力越強，解題的沸點越高；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，在溶液中不易電離，酸性越弱．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，各層電子式為2、8、8，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al，處于周期表中第三周期第ⅢA族；該元素的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，⑨最高價氧化物的水化物為KOH，二者反應生成偏鋁酸鉀與水，反應方程式為：KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O，
故答案為：第三周期第ⅢA族；KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O；
（3）表示④元素與⑦元素形成化合物MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（4）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，故Mg的金屬性更強；
a．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應判斷金屬性強弱，故a錯誤；
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，說明金屬性越強，故b正確；
c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故c正確；
d．二者都是金屬，沒有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故d錯誤；
故選bc．
（6）非金屬性S＜Cl，元素的非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故S^2-的還原性較強，利用單質之間的相互置換反應可以證明，反應方程式為：，
故答案為：S^2-；
（7）HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr分子之間為范德華力，故HF沸點最高，相對分子質量越大，范德華力越強，晶體的沸點越高，故沸點HF＞HBr＞HCl；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，在溶液中不易電離，酸性越弱，氫化物酸性由弱到強的順序：HF＜HCl＜HBr，
故答案為：HF＞HBr＞HCl；HF＜HCl＜HBr．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運用，難度不大，注意整體把握元素周期表與基礎知識的掌握，注意金屬性、非金屬強弱比較實驗事實．