若某溶液中含1mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH溶液，恰好使溶液中Na+和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，設(shè)滴入的NaOH的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)HCO3-的物質(zhì)的量xmol，溶液中的HCO3-的物質(zhì)的量為（1-x）mol，Na+的物質(zhì)的量為：（1+x）mol，根據(jù)題意解題．
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，設(shè)滴入的NaOH的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)HCO3-的物質(zhì)的量xmol，溶液中的HCO3-的物質(zhì)的量為（1-x）mol，Na+的物質(zhì)的量為：（1+x）mol，Na+和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，即
1+x
1-x
=
2
1
，3x=2-1，則x=
1
3
mol，故答案為：
1
3
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式和反應(yīng)后Na+和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，列出比例式，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①H2 +Cl2
點(diǎn)燃
2HCl           ②CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
③C+H2O
高溫
CO+H2 ④HCl+NaOH→NaCl+H2O．
A、②③B、①④
C、②③④D、只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D、向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑．
完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：
 
；請(qǐng)將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列
 
．
（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是
 
，其原因是
 
．
（3）化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，則氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑
 
mol．
再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請(qǐng)說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn)：
 
．
（5）如圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過；已知電極反應(yīng)為：
陽極   4OH--4e→O2↑+H2O
陰極   2H++2e→H2↑）
分析在陽極室得到H3PO2原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A容器是能 保持恒壓的密閉容器，有一個(gè)能移動(dòng)的活塞．B容器是保持恒容的密閉容器（如圖所示），開始時(shí)，向A和B容器中分別充入2mol SO2 與1mol O2的混合氣體，并且使A與B的容積相等，在一定溫度下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）．
（1從起始反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡，兩容器中所需時(shí)間較少的是容器
 
（選填“A”或“B”），達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率較高的是容器
 
．
（2）達(dá)到（1）所指的平衡后，若向兩容器中分別充入2mol SO2與1mol的O2緩和氣體，待到反應(yīng)再次平衡時(shí)，跟（1）平衡比較，A容器中SO2的百分含量
 
（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），B容器中的SO2百分含量
 
．
（3）達(dá)到（1）平衡后，若向A、B兩容器中通入少量等質(zhì)量的氬氣，容器A中的化學(xué)平衡（選填“正向”、“逆向”或“不”，下同）
 
移動(dòng)，容器B中的化學(xué)平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6LCl2 通入0.5mol/L 的NaOH 溶液中，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積沒有變化．計(jì)算：
（1）原NaOH 溶液的體積；
（2）所得溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨[（NH4）2SO4]以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]晶體．

Ⅰ根據(jù)如圖1回答：
（1）步驟1的主要作用是
 
．
（2）步驟3在溶液濃縮時(shí)不能蒸發(fā)至干，為什么？
 
．
（3）制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是
 
．
Ⅱ制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨，評(píng)價(jià)硫酸銨化肥的主要指標(biāo)如下：
指標(biāo)
項(xiàng)目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）≥21.0%≥21.0%≥20.5%
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸銨化肥樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)探究]按圖2示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
[交流討論]
（1）甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：
 
．
（2）乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是
 
．
[探究結(jié)論]
稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g．由此可判斷該化肥的品質(zhì)為
 
．（選填“優(yōu)等品”、“一等品”、“合格品”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象中能正確表示該可逆反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的 ①HCl  ②NH3  ③CO2  ④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是（填序號(hào)）
 
．

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