Question

下列事實中，不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是 （　　）

• A、合成氨工業(yè)上，采用高壓以提高NH₃的產率
• B、在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化
• C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂
• D、工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

Answer 1

分析：平衡移動原理為：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，據此完成本題．

解答：解：A、合成氨工業(yè)：N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，正反應是氣體體積減小反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，故采用較高的壓強有利于氨的合成，能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；
B、在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化，與平衡移動無關，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；
C、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能夠用平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D、增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎性強，側重對學生解題能力的培養(yǎng)與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區(qū)別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析．