【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料,降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉化。下列說法錯誤的是
A.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構)
B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構體
D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.Na與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.用NaOH溶液吸收NO2:2NO2+Na++2OH-=NaNO3+NO2-+H2O
C.用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
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【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物,進行如下實驗。
I.(1)配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解:準確稱取一定質量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。
②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中,則儀器A為_,同時洗滌___(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉入儀器A中;
③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物
查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液
ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應
(2)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產生白色沉淀。
假設一:該白色沉淀為Ag2SO3
假設二:該白色沉淀為Ag2SO4
假設三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫出假設一的離子方程式__;
②提出假設二的可能依據是___;
③驗證假設三是否成立的實驗操作是__。
(3)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進行如下實驗:
①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(a)的化學方程式為___;
②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應,則A的主要成分是__(寫化學式)。
(4)由上述實驗可知,鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證,(2)中實驗假設一成立,則(3)中實驗的產物不同于(2)實驗的條件是__。
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【題目】對于反應A(g)2B(g) H>0,在溫度為T1和T2時,平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。
(1)根據曲線圖,下列說法不正確的是___。
A.a、c兩點的反應速率:c>a
B.b、c兩點A氣體的轉化率相等
C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過加熱的方法
D.由狀態(tài)b到狀態(tài)c,可以通過加壓的方法
(2)若上述反應在定容密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是___。
A.單位時間內生成nmolA的同時分解2nmolB B.兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.混合氣體的質量不再發(fā)生變化
(3)若上述反應達平衡時,B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1,通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變),重新達平衡后,B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)在100℃時,將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析,得到如表的數(shù)據:
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”),反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為___,升高溫度后,反應2B(g)
A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
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【題目】某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置,a、b為直流電源的兩極。實驗時,若斷開K1,閉合K2,兩極均有氣泡產生,下列有關描述正確的是( 。
A.斷開K1閉合K2時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑
B.斷開K1閉合K2時,電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動
C.斷開K2閉合K1時,此時發(fā)生的反應類似鐵的吸氧腐蝕
D.斷開K2閉合K1時,Fe電極被保護,此法稱為犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】根據反應:2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2,回答下列問題:
(1)上述反應涉及的元素中,非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。
在上述反應的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結構式為_____。
(2)在上述反應中單質物質的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有_____種不同能量的電子。
(3)上述反應中,金屬性最強的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是_____(選填編號)。
a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c.單質與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少
d.單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度
(4)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。
(5)常溫下,測得Na2SnS3溶液pH>7,請用離子方程式解釋其原因:_____
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【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到11.2L H2(標準狀況下).試計算(寫出計算過程):
(1)該合金中鋁的質量分數(shù);
(2)該合金中鋁和鎂的物質的量之比.
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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應,保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質:取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經變質。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù),稱取了m g樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
①裝置中儀器a的名稱是_________,裝置D的作用是________________;
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________;
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_______________________;
④反應結束后,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認為合理的是________(填序號);
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調整量筒使E、F內液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后,將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為___________。
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