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【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料，降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉化。下列說法錯誤的是

A.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構)

B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構體

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個

【答案】A

【解析】

A. 四環(huán)烷的一氯代物 (不考慮立體異構)種數(shù)就是看等效氫原子個數(shù)，四環(huán)烷中只有3種氫，一氯代物只有3種，A錯誤；

B. 降冰片二烯的結構中存大碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C. 降冰片二烯與四環(huán)烷結構不同，而分子式均為C7H8，故二者互為同分異構體，C正確；

D. 根據乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

A.Na與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O

C.用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物，進行如下實驗。

I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為_，同時洗滌___(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設一的離子方程式__；

②提出假設二的可能依據是___；

③驗證假設三是否成立的實驗操作是__。

（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為___；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是__(寫化學式)。

（4）由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，（2）中實驗假設一成立，則（3）中實驗的產物不同于（2）實驗的條件是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)2B(g) H>0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。

（1）根據曲線圖，下列說法不正確的是___。

A．a、c兩點的反應速率：c>a

B．b、c兩點A氣體的轉化率相等

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

D．由狀態(tài)b到狀態(tài)c，可以通過加壓的方法

（2）若上述反應在定容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A．單位時間內生成nmolA的同時分解2nmolB B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的質量不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表的數(shù)據：

時間(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為___，升高溫度后，反應2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極。實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產生，下列有關描述正確的是（　�。�

A.斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

B.斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動

C.斷開K2閉合K1時，此時發(fā)生的反應類似鐵的吸氧腐蝕

D.斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：

（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。

在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為_____。

（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種不同能量的電子。

（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是_____（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c．單質與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少

d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度

（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。

（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標準狀況下）．試計算（寫出計算過程）：

（1）該合金中鋁的質量分數(shù)；

（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①裝置中儀器a的名稱是_________，裝置D的作用是________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_______________________；

④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是________(填序號)；

a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b.調整量筒使E、F內液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為___________。

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