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【題目】下列關于硫酸的敘述中，正確的是（ ）

A.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

B.濃硫酸有強氧化性，常溫下可貯存在鋁、鐵容器中

C.濃硫酸具有脫水性，能夠干燥氨氣、氯氣等氣體

D.稀釋濃硫酸時，應將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

【答案】B

【解析】

A. 濃硫酸具有脫水性能使蔗糖炭化， A錯誤；

B. 濃硫酸有強氧化性，常溫遇到鋁鐵鈍化，所以常溫下可貯存在鋁、鐵容器中，B正確；

C. 濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣但不能干燥氨氣，C錯誤；

D.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ

(1)該反應的平衡常數表達式K =___________，該反應450℃時的平衡常數_________500℃時的平衡常數(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2) =____________mol/(L·min)

(3)請寫出提高SO2轉化率的兩種方法__________________、___________________。

(4)根據反應方程式，請在圖中，繪制反應方向箭頭，并在合適位置標明物質與熱量 ___________。

(5)將SO2與SO3的混合氣體持續(xù)通入一定量的NaOH溶液中，產物中某離子的物質的量濃度與通入氣體的體積有如圖所示關系，該離子是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。據此判斷鋅是（　 �。�

A.負極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負極，并被還原D.正極，并被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %，Y的轉化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應方向移動

D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ）

A.Al2O3做耐火坩堝

B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料

C.NaHCO3用于蒸饅頭

D.Na2O2用作供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 100mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 ,充分反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加稀鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關系如圖所示。

(1)通入一定量的 CO2 充分反應后的溶液中溶質為______(寫化學式)

(2)AB 段所發(fā)生的離子方程式：______。

(3)滴加稀鹽酸的物質的量濃度為______mol/L。

(4)通入二氧化碳的體積為____L(在標準狀況下)。

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