【題目】有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽的溶液,為了鑒別它們,取4支試管分別裝入一種溶液,再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液,下列結(jié)論錯誤的是( )
A. 若有三支試管出現(xiàn)沉淀時,則最后加入的是AgNO3溶液。
B. 若四支試管都沒有明顯現(xiàn)象時,則最后加入的是NH4NO3溶液。
C. 若一支試管出現(xiàn)氣體,兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則最后加入的是HCl溶液。
D. 若有兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則最后加入的是BaCl2溶液。
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【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B. 1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C. 在標準狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D. CO和N2為等電子體,22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
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【題目】今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三種溶液,選擇填空:
A①>②>③ B①<②<③ C①=②=③ D①=③>②
E①>②=③ F①<②=③ G①=②<③ H①=②>③
(1)當它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度關系是 。
(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH的關系是 。
(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。
(4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液,分別與同濃度的燒堿溶液反應,要使反應后的溶液呈中性,所需燒堿溶液的體積關系為 。
(5)當它們pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為 。
(6)當它們pH相同、體積相同時,同時加入鋅,則開始時反應速率 ,若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況),所需時間 。
(7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后,pH關系為 。
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A. 室溫下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
B. Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)
C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
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【題目】實驗室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液,有如下操作步驟:
①用托盤天平稱取一定質(zhì)量CuSO4固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中.
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶.并輕輕搖勻.
⑤裝瓶并貼上標簽
⑥將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________________.
(2)本實驗應稱取CuSO4粉末的質(zhì)量為_________g或者稱取CuSO4·5H2O 晶體質(zhì)量為_克,選用的容量瓶體積為__________mL,使用該儀器的第一步操作是___________.
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除天平,容量瓶,燒杯,量簡外還需要__________________.
(4)誤差分析:( 填“偏高”、“ 偏低”,,或“無影響”)
①容量瓶中原來含有少量蒸餾水( )
②為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時。立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容( )
③定容時仰視液面( )
(5)在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中,加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液,得到的沉淀理論上是______克.
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【題目】下列溶液中,與100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是
A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C.50mL 1mol/L NaCl 溶液
D.25 mL 0.5mol/L HCl溶液
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【題目】X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應:
①水溶液中:X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應為:M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是( )
A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
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【題目】用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是( )
A.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ
B.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C.反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D.反應② 中當4.48 L CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8mol
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【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是( )
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據(jù)丁達爾效應可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④CO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A.②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤
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