某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：下列有關(guān)Ag2SO4說法正確的是

A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10－4

C．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

D．0．02molL－1的AgNO3溶液與0．2molL－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

D

【解析】

試題分析：A、Ag2SO4在水溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4（s）SO42－(aq)+Ag+(aq)， 含有大量SO42－的溶液中Ag+濃度很小但不為零，錯誤；B、根據(jù)b點對應的離子濃度可知，該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.6×10-5，錯誤；C、因為在蒸發(fā)過程溶液中兩種離子的濃度都增加，故蒸發(fā)不能使溶液由a點變到b點，錯誤；D、 0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合后Ag＋和SO42－濃度均為是0.01mol/L，則Q=0.012×0.01＝1×10－6＜Ksp ，因此沒有沉淀生成，正確。

考點：考查沉淀溶解平衡。

考點分析： 考點1：溶解平衡 考點2：離子濃度比較 試題屬性
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練習冊系列答案
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下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是

A．C5H12有2種同分異構(gòu)體

B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得物質(zhì)共有6種

C．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴

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（6分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_____________ ，寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式 :_______________________________ 。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是___________。

寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式___________________________________。

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下列物質(zhì)能通過兩種單質(zhì)化合而成的是

A. NO2 B. CuCl2 C. FeCl2 D. SO3

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(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：

①當加入10．00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為：

②當溶液pH＝7時，反應所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）

(2）室溫下，如果將0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①_ __和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．1mol。

②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0．05mol。

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下列實驗方案不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固體，pH增大

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個單位。

C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗。

D．室溫，PH=3的醋酸與PH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH＜7。

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下列說法中，正確的是

A．AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

B．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

C．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 會增大

D．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

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A．0.15 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol

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