19．t℃時，相對分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為Bmol•L-1，密度為ρg•cm-3，則該物質(zhì)在t℃時溶解度為（　�。�
A．$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$gB．$\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g
C．$\frac{AB}{100ρ}×100$gD．$\frac{100AB}{ρ-AB}$g

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關系c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=$\frac{S}{100+S}$計算．

解答 解：設溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%，溶質(zhì)溶解度為S，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ml/L×ρg/c{m}^{3}×w%}{Ag/mol}$=Bmol•L-1；
w%=$\frac{S}{100+S}$×100%；整理計算得出溶解度S=$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$g；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙烯催化氧化成乙酸可設計成如圖所示的燃料電池，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法正確的是（　　）
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．負極反應式為：CH2═CH2+2e-+H2O═CH3CHO+2H+
C．每有0.1molO2反應，則向正極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4mol
D．電流方向：電極a→負載→電極b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表格所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第3周期第ⅤA族
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3（填寫化學式，下同）；X、Y、Z三種     元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱的依次為HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：NH3+H+=NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知2.4g某混合氣體含分子數(shù)為0.1NA，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，A電極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；反應進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則電源的負極材料是鋁，負極反應為4Al-12e-=4Al3+；正極反應為3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式．負極反應式為2CO+2CO32-4e-=4CO2，正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電池總反應式為2CO+O2═2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析正確的是（　　）
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，則NaClO2的有效氯含量約為1.57
C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D．25℃，pH=3時，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）減小
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．某無色溶液中可能大量存在H+、NH4+、K+、SO32-、SO42-、NO3-、CO32-中的一種或幾種，試根據(jù)下列實驗現(xiàn)象判斷其組成．
（a）取少量溶液，加入甲基橙指示劑，溶液顯紅色；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；向剩余溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉試紙上，試紙變藍色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）寫出實驗（b）反應的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓，如需進一步檢驗生成的氣體，可以采用的方法是濕潤的紅色石蕊試紙．
（2）原溶液中一定存在的離子是H+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不存在的離子是SO32-、CO32-．
（3）如需確定溶液中還可能存在的離子，可以采用什么實驗方法：焰色反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）0.5mol肼中含有2 mol極性共價鍵．
（2 ） 肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，有如下反應過程：
N2H4+H2O?N2H4•H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10-5mol/Lmol/L．
②常溫下，0.2mol/l2N3H4溶液0.1mol/l2HCl溶液等體積混合，混合溶液的pH＞7，
則溶液中e（N3H4+）＞e（N3H4•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工業(yè)上可用肼（N3H4）與新制Cu（OH）2反應制備納米級Cu2O2，同時放出N2，該反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（4）發(fā)射火箭是，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應成氮氣與水蒸氣．已知1.6g液態(tài)在上述反應中放出64.22KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1284.4kJ/mol．
（5）肼=雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關注，其工作原理如圖所示．則電池正極反應式為H2O2+2e-=2OH-，電池工作過程中，A級區(qū)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案