Question

【題目】常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____填“圖1”或“圖2”；

____；

的點是_________；

點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

當NaOH溶液滴定溶液過程中，NaOH溶液消耗了mL時，則此時混合液中____c“”或“”或“”。

室溫時，濃度均為的和NaOH的混合液，則溶液中___________

Answer 1

【答案】圖1

【解析】

由于鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故等濃度的鹽酸和醋酸的pH前者小，所以滴定HCl溶液的曲線是圖1；

根據圖1和圖2分析可知當橫坐標為a時，鹽酸、醋酸分別和氫氧化鈉溶液恰好反應完全，故；

根據電荷守恒可知圖2中 的點呈中性，因此對應的點為D點；

點的溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子水解溶液呈堿性，因此離子濃度關系為：；

當NaOH 溶液滴定 溶液過程中，NaOH溶液消耗了 mL時，所得溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據圖像可知溶液呈酸性，即醋酸的電離大于醋酸根的水解，因此小于c ；

溶液中存在電荷守恒以及物料守恒，所以 。