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化學研究性學習小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學按如圖流程對電解液進行處理：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應的離子方程式：
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解精煉銅時，精銅做陰極，粗銅作陽極，陰極上是銅離子得電子；金屬銀可以和硝酸反應得到硝酸銀以及水和一氧化氮，據此回答．
解答： 解：在電解精煉銅時，陽極反應是金屬鋅、鐵、鎳等先失電子，陰極上是銅離子得電子產生銅，Cu2++2e=Cu，精銅做陰極，粗銅作陽極，金屬銀可以和稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，即3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故答案為：正；Cu2++2e=Cu；3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
點評：本題涉及有關電解精煉銅、金屬銀的化學性質等綜合知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，正確的是（　�。�
A、由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子
B、陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鑒別方法可行的是（　�。�
A、用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B、用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-
C、用水鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
D、用KMnO4酸性溶液鑒別苯、甲苯、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-離子中，選出恰當的離子組成一種電解質，將電解質溶液按下列要求進行電解（均是惰性電極）：
（1）電解時電解質含量減小，水量不變，則所采用的電解質是
 
；
（2）電解時電解質的質量保持不變，水量減小，則所采用的電解質是
 
；
（3）電解時電解質和水的質量都發(fā)生變化，則所采用的電解質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某K2SO4樣品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種．現稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分攪拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入過量的BaCl2溶液得到20g沉淀．對樣品所含的雜質判斷正確的是（　�。�
A、雜質一定不含KNO3
B、雜質一定含有Ba（NO3）2可能還含有KNO3
C、雜質一定不含Na2SO4
D、雜質一定含KNO3可能還含有Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的中心離子微粒的電子排布式為
 
．已知SCN-呈線性結構，HSCN分子屬于
 
 （填“極性”或“非極性”）分子．
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，計算說明N2中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填“σ”“π”）．
（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子化合物，該化合物常溫下為液體，其揮發(fā)性一般比有機溶劑
 
（
填“大”或“小”）．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示．X的元素符號是
 
，與同一個X+距離最近且相鄰的N3-有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
B、在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學中的平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡．下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）（　�。�
A、稀醋酸溶液中
B、氫氧化鈣懸濁液中
C、二氧化硫與氧氣反應的混合物中
D、稀氯化鈉水溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某同學配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的實驗操作步驟，請回答有關問題：①洗滌：用適量的蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，把洗滌液均注入容量中 ②稱量：用托盤天平在濾紙上稱量5.0g的燒堿 ③轉移：燒堿溶解完畢立即轉移入容量瓶 ④計算所需燒堿的質量：m（NaOH）=5.0g ⑤定容：繼續(xù)加蒸餾水，直到液體的凹液面與刻度線最低處相切 ⑥溶解：用適量的蒸餾水溶解已稱好的燒堿 ⑦蓋了瓶塞，巔覆、搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水直到刻度線 ⑧倒入指定的試劑瓶中，貼上標簽
（1）正確的操作順序是
 
；
（2）除了天平和藥匙處，還必須用到的儀器有
 
；
（3）上述操作中有三處失誤，分別是
 
（填序號）．
（4）下面是某同學在操作中所遇到情景，對所配制的溶液的濃度是否造成影響（填“偏大”，或“偏小”或“沒有影響”）
①容量瓶洗滌干凈后，沒經干燥，也沒潤洗
 
．
②定容時，若俯視液體的凹液面．
 

③定容后，發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水，直到液體的凹液面與刻度線相切．
 

④定容后，發(fā)現溶液的溫度明顯高于室溫．
 

⑤轉移時一些溶液被流出容量瓶外．
 
．

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