Question

18．某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經干燥后得到n molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2-x）mol
• B． 處理廢水中Cr₂O₇^2-的物質的量為nx/2mol
• C． 反應中發(fā)生轉移的電子數為3nx N_A
• D． 在FeO•Fe_yCr_xO₃中，3x=y

Answer 1

分析 A、由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質的量，結合電子轉移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質的量計算；
B、反應的鉻元素完全轉化為沉淀，根據鉻原子守恒計算；
C、Cr₂O₇^2-中Cr為+6價，被還原為+3價Cr，每個Cr原子得3個電子，計算出Cr原子物質的量，轉移電子為Cr原子物質的量3倍；
D、根據得失電子守恒計算即可．

解答 解：A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（y+1），故A錯誤；
B．根據鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質的量為$\frac{nx}{2}$，故B正確；
C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxN_A，故C正確；
D．FeO•Fe_yCr_xO₃中，Cr為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應規(guī)律，難度較大，明確氧化還原反應中存在的原子個數守恒、電荷守恒規(guī)律是解題關鍵，注意在計算中守恒思想的應用．