X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是（　�。�
 ABCD
 X溶液 MgCl2溶液MgCl2溶液  AlCl3溶液AlCl3溶液 
 Y溶液NaOH溶液  氨水NaOH溶液  氨水
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：
分析：A、根據(jù)MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl來(lái)分析；
B、根據(jù)MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl來(lái)分析；
C、根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O來(lái)分析；
D、根據(jù)AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl來(lái)分析．
解答： 解：A、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中都只發(fā)生MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，都有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，故A錯(cuò)誤；
B、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中都只發(fā)生MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl，都有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；
C、因X溶液逐滴滴入Y溶液中發(fā)生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，則沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而Y溶液逐滴滴入X溶液中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，有白色沉淀，現(xiàn)象不同，故C正確；
D、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只發(fā)生AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，都有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查利用滴加順序不同判斷發(fā)生的反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意某些化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)的滴加順序與物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的量的多少?zèng)Q定了發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
亞硫酸：
 
；次氯酸鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、乙具有還原性
B、甲、乙、丙、丁中均含有一個(gè)-CH3
C、乙中含碳40%
D、乙、丙、丁中的C：H均為1：2（個(gè)數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．A是一種重要的化工原料，其分子組成為C4H9Cl，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）：

其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，E和G都能和新制Cu（OH）2反應(yīng)，但反應(yīng)條件及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同，H是一種有果香味的液體．
（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，官能團(tuán)是
 

（2）與反應(yīng)①類(lèi)型相同的是
 
（填序號(hào)），若A中混有C，則對(duì)生成的B的純度是否有影響
 
（填“有”或“無(wú)”）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：
 
；E與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子：K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-，且該溶液能與Al反應(yīng)放出H2．取三支試卷，分別加入少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成；
②一支滴加稀硫酸，沒(méi)有白色沉淀生成；
③一支滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷溶液中一定不存在的離子是
 
；一定存在的離子是
 
；可能存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和③中生成白色沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在40mL物質(zhì)的量濃度為0.03mol?L-1的Na2SO3溶液中，加入10mL物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的K2Cr2O7溶液，恰好完全反應(yīng)．已知反應(yīng)中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原得到的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A、+6B、+3C、+2D、0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價(jià)電子排布式nsnnpn+1，X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．W在周期表中的位置是
 

（2）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵  D．金屬鍵
（3）A原子的第一電離能
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一電離能； A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是
 

（4）X與Y形成的化合物Y2X2的電子式
 
，其晶體類(lèi)型是
 
．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
（請(qǐng)用推斷出的元素符號(hào)表示）． 
（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍 廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分?jǐn)嚢�，其目的�?div id="o2yqcs8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式
 
．
（3）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是：
 
．
（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．
在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫(xiě)出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：
 
．
（5）上述流程中濾液III的溶液質(zhì)的主要成分是：
 
．
（6）操作I包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用H2SO4溶解，
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌獲得產(chǎn)品．

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