13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
C．0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
D．80Ml 10mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

分析 A、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、乙醛在標準狀況下是液體；
C、CaCO3與KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol；
D、依據(jù)濃鹽酸隨著反應進行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應進行解答．

解答 解：A、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，導致陽離子的個數(shù)增多，故溶液中含有的陽離子的個數(shù)多于0.1NA個，故A錯誤；
B、乙醛在標準狀況下是液體，2.24L乙醛的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；
C、CaCO3與KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，故0.6g混合物的物質(zhì)的量為0.006mol，而1molCaCO3與KHCO3中均含50mol質(zhì)子，故0.006mol混合物中含0.3NA個質(zhì)子，故C正確；
D、80 mL 10mol•L-1濃鹽酸含0.8molHCl，濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，隨著反應進行濃鹽酸濃度變稀后不再與二氧化錳進行反應，所以0.8mol HCl不能全部反應，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.4NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：R-CH2-COOH$→_{Br_{2}，△}^{P}$R-CHBr-COOH
由常見的有機物A[CH2=C（CH3）2]可以實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化：
A$→_{催化劑}^{HBr}$B$→_{△}^{NaOH}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H-}{→}$D（C4H8O2）$→_{Br_{2}，△}^{P}$E
（1）A的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯，B→C的反應類型是取代（水解）反應．
（2）C的一種同類別的同分異構(gòu)體M，M能發(fā)生催化氧化反應生成醛，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH．
（3）寫出E與足量的氫氧化鈉溶液供熱反應的化學方程式：HOOCCBr（CH3）2+2NaOH→NaOOCCOH（CH3）2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標況下，1.12LHCHO含有的電子數(shù)為1.5NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
D．1.0L 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于（　�。�
A．用Zn粒與稀HCl反應制H2B．用大理石與稀HCl反應制CO2
C．用Cu與稀HNO3反應制NOD．用MnO2與濃HCl反應制Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達終點？溶液由無色變?yōu)樗{色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過．2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH2.4克．
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaOH固體為2.4克
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）②①③⑤④⑥．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用③（填序號）．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進行操作步驟⑤偏低
③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學定容時俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　�。�
A．久置的氯水中已沒有分子，只有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ClO-
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D．pH=0的溶液中：Na+、NO3-、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（　�。�
A．HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、（NH4）2CO3、Na2CO3、KHSO4

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