Question

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?n C （g）△H=Q  （n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

• A、其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒(méi)有使用催化劑
• B、其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2
• C、其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0
• D、其他條件相同，a表示減少A的物質(zhì)的量

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
B、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即1＜n；
C、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，再根據(jù)升溫，平衡移動(dòng)分析；
D、a表示減少A的物質(zhì)的量，因?yàn)锳為固體，改變A的量平衡不移動(dòng)．

解答： 解：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量相同，故A錯(cuò)誤；
B、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即1＜n，所以a比b的壓強(qiáng)大且n≥2，故B正確；
C、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，升溫平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、a表示減少A的物質(zhì)的量，因?yàn)锳為固體，改變A的量平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，即不影響平衡的移動(dòng)．