一定條件下,將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是(　　)。
A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0
B
達到化學反應限度即達到化學平衡,由于是可逆反應,無論反應到什么程度,反應物與生成物均共存,任何參加反應的物質都不能消失。
當B為1.5 mol時,根據(jù)反應方程式,A為2 mol, C為0 mol,不合理;同理B為1 mol時,根據(jù)反應方程式,A為1 mol,C為1 mol;B為0.5 mol時,根據(jù)反應方程式,A為0 mol,C為2 mol;只有B項合理。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是(　　)
A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產率
C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利用提高氫氣的轉化率
D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A．T1<T2,p1<p2B．T1<T2,p1>p2
C．T1>T2,p1>p2D．T1>T2,p1<p2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是（  ）
A．上述反應的ΔH＞0
B．壓強p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64
D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不屬于可逆反應的是(　　)。
A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B．N2+3H22NH3
C．Cl2+H2OHCl+HClO
D．2NO2N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是(　　)
A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z
B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0
C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
以下說法正確的是(　　)
A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)
A．正反應速率等于零
B．正反應速率大于逆反應速率
C．正反應速率等于逆反應速率
D．正反應速率小于逆反應速率

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