已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質(zhì)

NaF

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.5

9.7

8.2

11.6

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：

c(Na＋)> c(F－)> c(OH－)>c(H＋)

B．加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO )

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應：M＋N→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81 min，將溫度提高到40℃時，完成反應的10%需要的時間為 ( )

A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

請?zhí)羁眨?填>、=、<；增大、減小、不變)

(1)當容器體積不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應分別達到平衡后，放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2，則Q1+Q2____________98KJ。

①中達到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡，O2體積分數(shù)___________。

②中達到平衡后分離出部分SO3，重新平衡后，SO3的濃度________。

(2)保持壓強不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反應達到平衡時，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡后，SO2的濃度________、O2物質(zhì)的量_________原平衡的2倍。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol

則反應 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為( )

A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol .D．-259.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K3 ③

又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

（1）判斷反應③達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（2）若500 ℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。

（3）下列圖象不符合反應②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

（4）900 ℃進行反應③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液

C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v(正)增大，v(逆)減小，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的△S＜0

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，錯誤的是（ ）

A. 現(xiàn)需80 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，稱取3.2 g NaOH固體配制溶液濃度偏小

B. 裝標準液的滴定管未潤洗，測得待測液的濃度偏大

C. 用pH試紙測得新制氯水的pH為2

D. 用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置

A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是

A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1

B．等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同

C．在含0.5 mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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