如圖所示，把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入量筒中，將此量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，試推測可觀察到的現(xiàn)象是：

(1)________；(2)________；

(3)________；(4)________．

答案：
解析：

　　答案：(1)量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，并產(chǎn)生白霧

　　(2)量筒壁上有黃色油珠

　　(3)水位在量筒內(nèi)上升

　　(4)水槽內(nèi)有少量晶體析出

　　解析：CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等物質(zhì)，隨著Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，又由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下為無色液體，Cl2易溶于有機(jī)溶劑，量筒壁上有黃色油珠．因生成的HCl易溶于水，反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水位沿量筒壁上升．HCl溶于水后，飽和食鹽水中Cl－濃度增大，使結(jié)晶速率＞溶解速率．故水槽內(nèi)有少量晶體析出．物質(zhì)的物理性質(zhì)(色、態(tài)、味、水溶性等)以及化學(xué)性質(zhì)是回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的依據(jù)．該題考查甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)和幾種氯代甲烷以及氯化氫的性質(zhì)等知識．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)是分4步進(jìn)行的連鎖反應(yīng)．飽和食鹽水中溶解氯化氫會有食鹽晶體析出是學(xué)生知識上的盲點(diǎn)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（5）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
＞
＞
Ksp（CaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
5.0
5.0
g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
a b e
a b e
．

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		 起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
4.0
4.0
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
-53.5 kJ/mol
-53.5 kJ/mol
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
acd
acd
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請?jiān)趫D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當(dāng)pH=
 
時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

大量排放CO2會加重溫室效應(yīng)，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO2對環(huán)境的影響，世界各國在限制其排放量的同時(shí)加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如甲醇、CH4、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于
 
．
II．有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）控制不同的反應(yīng)條件，CO2和H2反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物．如將CO2和H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，可獲得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如將CO2和H2以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是
 
．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時(shí)，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍應(yīng)是
 
．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g）．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）稱量NaOH固體所需要的儀器是下列的
 
（填序號）：
①托盤天平、②小燒杯、③坩鍋鉗、④玻棒、⑤藥匙、⑥量筒
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（中和熱為57.3kJ/mol）：
 
．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.3
 
2 27.0 27.4 27.2 31.0
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則測得的中和熱△H=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．裝置保溫、隔熱效果差；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；
d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度．

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