Question

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）請將反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是

 

，氧化劑是

 

．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則有

 

mol氧化劑

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol電子．
（4）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（5）若1mol甲與某濃度較大的硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：NO₃+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，該反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，所以所選的物質(zhì)必須具有還原性，KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，Na₂CO₃和酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Cu₂S具有還原性，所以選Cu₂O．Cu₂O和硝酸反應(yīng)，銅元素都失電子，一個Cu₂O失2個電子，生成一個NO分子硝酸需得3個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平可知3Cu₂O+14HNO₃（�。┄T6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，以此來解答．

解答： 解：NO₃+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，該反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，所以所選的物質(zhì)必須具有還原性，KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，Na₂CO₃和酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Cu₂S具有還原性，所以選Cu₂O．Cu₂O和硝酸反應(yīng)，銅元素都失電子，一個Cu₂O失2個電子，生成一個NO分子硝酸需得3個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平可知3Cu₂O+14HNO₃（�。┄T6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
（1）由上述分析可知，反應(yīng)物為Cu₂O、HNO₃，生成物為Cu（NO₃）₂、NO、H₂O，故答案為：Cu₂O；HNO₃；Cu（NO₃）₂；NO；H₂O；
（2）Cu元素的化合價升高，則+1價的Cu被氧化，N元素的人化合價降低，HNO₃為氧化劑，故答案為：+1價的Cu；HNO₃；    
（3）若產(chǎn)生0.2mol氣體，由N原子守恒可知，有0.2mol氧化劑得到0.2mol×（5-2）=0.6mol電子，故答案為：0.2；得到；0.6；
（4）還原劑為Cu₂O，氧化劑為HNO₃，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：．
（5）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成，故答案為：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平和反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，配平方程式時注意電子守恒及原子守恒的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．